Фильтры умягчения воды

Фильтры умягчения воды

       199885-200 - копия

        Жёсткость воды - это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (соли жесткости). Чем выше концентрация солей жесткости в воде, тем жесткость воды выше.

 

        Ионы кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других щелочноземельных металлов, обуславливающих жесткость воды, присутствуют во всех минерализованных водах. Они поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород.

 

        В артезианских скважинах и глубоких колодцах вода жёстче, чем в озёрах, прудах и реках. Источником солей жесткости являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Содержание солей жесткости подземных вод зависит от залегания подземного горизонта и меняется от 100-200 мг/л до нескольких граммов на литр.

 

        Жесткая питьевая вода горьковата на вкус и оказывает отрицательное влияние на органы пищеварения. По нормам ВОЗ оптимальная жесткость питьевой воды составляет 1,0-2,0 мг-экв/л. В бытовых условиях избыток солей жесткости приводит к зарастанию нагревающихся поверхностей в бойлерах, чайниках, трубах, отложению солей на сантехарматуре и выводу ее из строя, а также оставляет налет на волосах и коже человека, создавая неприятное ощущение их «жесткости». При стирке, взаимодействуя с ПАВами мыла или стиральных порошков, соли жесткости связывают их и требуют большего расхода.

 

         В пищевой промышленности жесткая вода ухудшает качество продуктов, вызывая выпадение солей при хранении. Это характерно для бутилированной питьевой воды, пива, соков, водки. Даже при мытье бутылок она оставляет несмываемые потеки. Поэтому жесткость воды, используемой для приготовления различных продуктов, четко регламентирована и находится на уровне 0,1-0,2 мг-экв/л.

 

         В энергетике случайное кратковременное попадание жесткой воды с систему очень быстро выводит из строя теплообменное оборудование, трубопроводы. Даже небольшой слой отложений солей на поверхности теплообменного оборудования приводит к резкому снижению коэффициента теплопередачи и увеличению расхода топлива. Трубопроводы зарастают настолько, что их производительность падает в несколько раз. Поэтому в тех процессах, где допустимо использование воды с некоторым содержанием солей, ее жесткость ограничивается еще меньшими значениями - 0,03-0,05 мг-экв/л.

 

 

         Процессы извлечения из воды солей Ca2+ и Mg2+ в водоподготовке называют умягчением воды.

 

         Для умягчения воды используют следующие способы:

  • Ионообменный
  • Реагентный
  • Термический
  • Электродиализ

         Основой ионного обмена является фильтрование умягчаемой воды через специальные материалы - иониты, которые обменивают ионы Na+ и H+ из ионита на ионы Ca2+ и Mg2+ воды. Натрийкатионирование применяют для умягчения природных вод с содержанием взвешенных веществ не более 8 мг/дм3 и цветностью не более 30 °. Жесткость воды уменьшается при одноступенчатом натрийкатионировании до 0,05-0,1 мг-экв/л, а при двухступенчатом - до 0,001 мг-экв/л.

 

         Регенерация натрийкатионита осуществляется фильтрованием сквозь него 5 - 8%  водного раствора хлорида натрия. Таблетированную соль применяют для регенерации благодаря ее доступности, дешевизне, а также хорошей растворимости солей CaCl2 и MgCl2. Последние легко удаляются вместе с регенерирующим раствором и промывной водой.

 

         Компания ООО "ЛВТ2000" производит и монтирует широкий модельный2 ряд установок умягчения воды в зависимости от требуемой  производительности, характеристик исходной воды и требований, предъявляемым к умягченной воде.